Question

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）₂　　　　　b．Na₂CO₃　　　　　c．CaCl₂　　　　　d．NaHSO₃
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液中電荷守恒計算氫離子的濃度，然后求出pH；
（2）二氧化硫使酸性氧化物和堿或堿性鹽溶液反應；
（3）①計算出平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，結合平衡常數(shù)的表達式計算；
②依據(jù)化學反應速率和平衡移動原理分析判斷；
③根據(jù)G=△H-T•△S判斷反應能否自發(fā)進行；

解答 解：（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH₄⁺水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性；試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（K⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-）+c（Cl^-）計算H⁺離子濃度為10^-4，該樣本的pH=4，
故答案為：酸性；4；
（2）洗滌含SO₂的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)可選a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃，而氯化鈣和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應，
故答案為：ab；
（3）①氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移；
故答案為：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g），該反應是焓增、熵減的反應．根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實現(xiàn)，
故答案為：）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

點評 該題綜合考查化學反應原理的基礎知識，涉及離子的水解、pH值的計算、化學平衡常數(shù)的計算、自由能的應用等，題目難度中等，注意相關知識的積累．