Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式______；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷______．（填寫“強”或“弱”）

Answer 1

（1）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，故答案為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；
（2）根據(jù)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式可知過程是一個吸熱反應，所以紅磷具有的能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱，故答案為：弱．