2．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

分析 等電子體指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同，常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．NO和O2都含有2個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)分別是5+6=11和6+6=12，兩者不相等，所以不是等電子體，故A不選；
B．CH4和NH4+中含有5個(gè)原子，甲烷的價(jià)電子數(shù)是4+4=8，銨根的價(jià)電子數(shù)是5+4-1=8，所以是等電子體，故B選；
C．NH2-和H2O2，原子個(gè)數(shù)不相同，所以不是等電子體，故C不選；
D．HCl和H2O，原子個(gè)數(shù)不相同，所以不是等電子體，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿樂(lè)丹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可簡(jiǎn)寫(xiě)為如圖，它在稀酸作用下能水解生成兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物可能共同具有的性質(zhì)是（　�。�
①均能與NaOH溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液均顯紫色；③一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極反應(yīng)：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu、Ag、Au同為第一副族的元素，它們的性質(zhì)也有不同之處，如：它們?cè)谒芤褐凶罘�(wěn)定的氧化態(tài)分別為+2，+1和+3，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Au3+的價(jià)層電子排布5d8．
（2）金屬固溶體的結(jié)構(gòu)一般與純金屬相同，只是一部分原子被另一部分原子統(tǒng)計(jì)的置換了．例如Cu-Au體系，將兩種金屬混合熔化成液體，當(dāng)固溶體倍淬火處理，即快速冷卻時(shí)，形成無(wú)序固溶體相，金原子完全統(tǒng)計(jì)的取代銅原子，如圖（a）；另外當(dāng)合金緩慢地冷卻時(shí)，兩種原子的分布不再無(wú)序，在此過(guò)程中可以形成兩種結(jié)構(gòu)，如圖（b）、（c），其中，銅原子和金原子的原子半徑分別為128pm、144pm．
說(shuō)明：（a）中，黑白混搭表示一種無(wú)序狀態(tài)，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
①寫(xiě)出b、c的化學(xué)式：bCu3Au、cCuAu．
②試分別求b、c結(jié)構(gòu)的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
③結(jié)合你的理解以及材料，試猜想金、銅能形成金屬固溶體的原因：Cu、Au的純金屬結(jié)構(gòu)相同，都為面心立方結(jié)構(gòu)，二者為同一族元素，電子結(jié)構(gòu)相似，為二者原子半徑相近．
④若a的密度為14.0g/cm3，試猜想當(dāng)將a熔化后再緩慢冷卻時(shí)，得到的物質(zhì)中b結(jié)構(gòu)和c結(jié)構(gòu)哪個(gè)更多？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由．（假定統(tǒng)計(jì)原子半徑為140pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸點(diǎn)：H2 Se＞H2S＞H2O．
A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基B．可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取
C．與丙三醇互為同系物D．通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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