Question

【題目】（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。

（3）含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量是______g

（4）①Ne�、�HCl�、�P4　④N2H4�、�Mg3N2 ⑥Ca(OH)2�、�CaC2�、�NH4I�、�AlCl3，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空，只存在極性共價(jià)鍵的是____________，只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。（填寫(xiě)序號(hào)）

Answer 1

【答案】1∶2∶3 12 10∶11∶9 ×（A-N+8） 1.75或7/4 ②⑨ ③ ⑦ ① ②③ ④ ⑤

【解析】

(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=計(jì)算其單質(zhì)的密度之比；根據(jù)1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成來(lái)分析；結(jié)合離子符號(hào)，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判計(jì)算；

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，據(jù)此分析計(jì)算；

(3)根據(jù)n=計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；

(4)根據(jù)共價(jià)鍵和和離子鍵的定義判斷。共價(jià)鍵：相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；

(5)根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷。

(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故在同溫同壓下，體積相等，故根據(jù)ρ==知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、(14-7+2)=9，故電子數(shù)∶質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)=10∶11∶9，故答案為：1∶2∶3；12；10∶11∶9；

(2)該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為mol；1molRO中含有(A-N+8)mol質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，所以電子的物質(zhì)的量為：×(A-N+8)mol，故答案為：×(A-N+8)；

(3)6.02×1023個(gè)中子物質(zhì)的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g=1.75g，故答案為：1.75；

(4)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

②HCl中H原子和Cl原子形成極性共價(jià)鍵；

③P4中存在P-P非極性共價(jià)鍵；

④N2H4中存在N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵；

⑤Mg3N2中鎂離子與氮離子間形成離子鍵；

⑥Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；

⑦CaC2 中鈣離子和C22-間形成離子鍵；C22-內(nèi)部碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵；

⑧NH4I銨根離子與碘離子間形成離子鍵；銨根離子內(nèi)部氮原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；

⑨AlCl3是共價(jià)化合物，氯原子與鋁原子形成極性共價(jià)鍵；

因此只存在極性共價(jià)鍵的是②⑨；只存在非極性共價(jià)鍵的是 ③；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑦，故答案為：②⑨；③；⑦；

(5)①碘為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵發(fā)生變化；

②燒堿為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，融化時(shí)離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵沒(méi)有變化；

③MgCl2為離子化合物，溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；

④氯化氫為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂；

⑤Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵和共價(jià)鍵；

因此未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤，故答案為：①；②③；④；⑤。