【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知:①
②
③
請(qǐng)回答:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________;
(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(3)下列說(shuō)法不正確的是(___)
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
B.物質(zhì)B 可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C. D→E 和 G→H 的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)
D.物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬,而?1mol C 消耗 2molBr2
(4)寫(xiě)出 F→G 的化學(xué)方程式_________。
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。
②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子; IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線(xiàn)制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)______。
【答案】 醚鍵、羰基 AD 、。
【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)醚鍵、羰基;正確答案:醚鍵、羰基。
(2)根據(jù)題給信息分析看出,由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし,碳原子?shù)增加1個(gè),再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:。
(3)根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為 C21H35O3N3,A錯(cuò)誤;物質(zhì)B為間-苯二胺,含有氨基,顯堿性可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽,B正確;D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子; G→H 是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng),C正確;物質(zhì) C為間苯二酚, 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)為發(fā)生取代,而且 1molC消耗3molBr2,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)AD。
(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-0H 與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng);正確答案:
。
(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連,該有機(jī)物屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯;1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子,對(duì)稱(chēng)程度較大,不可能含有甲酸酚酯;綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:
、;正確答案:、。
(6)根據(jù)題給信息可知,硝基變?yōu)榱u基,需要先把硝基還原為氨基,然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基,苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③,生成鄰羥基苯甲酸,最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯;正確答案:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀(guān)察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無(wú)水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作b。
②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無(wú)水乙醚,使濾紙筒完全浸沒(méi)入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無(wú)水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無(wú)水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無(wú)油跡為止(大約6h~12h)。
③稱(chēng)量:萃取完畢后,用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無(wú)水乙醚揮發(fā),待無(wú)水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作c。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱(chēng)為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸
無(wú)水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過(guò)氧化物,加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無(wú)水乙醚中是否含有過(guò)氧化物的方法是______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過(guò)導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過(guò)回流管最高處時(shí),萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過(guò)程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測(cè)定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖。
注意事項(xiàng):
1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用,對(duì)金屬制品有腐蝕作用。
2、密封保存,請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。
3、保質(zhì)期為一年。
“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________。
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置C的作用是 ______________________。
(2)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng): __________________。
(3)通入氣體后B裝置中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)內(nèi)因:___________________。
(2)外因:①濃度:_________________________
②溫度:________________________________________
③酸堿度
(3)酸式鹽溶液的酸堿性:強(qiáng)酸酸式鹽顯__________,原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________,例如NaHCO3溶液顯堿性,原因是_________________,_______________________________(離子方程式和文字說(shuō)明);
NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________,_____________________(離子方程式和文字說(shuō)明)。
(4)用↑、↓、→、←表示,填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-_______________
改變條件 | 平衡移動(dòng) | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
加入CH3COONa | ||||
通入HCl | ||||
升溫 | ||||
加水 | ||||
加NaOH | ||||
加HAc | ||||
加NH4Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)H、D、T三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的單質(zhì)的密度之比是_______,它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為_______;[14NH3T]+ 中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_____
(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。
(3)含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量是______g
(4)①Ne ②HCl、P4、N2H4、Mg3N2 ⑥Ca(OH)2、CaC2、NH4I、AlCl3,請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空,只存在極性共價(jià)鍵的是____________,只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。
(5)在下列變化中,①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________,僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。(填寫(xiě)序號(hào))
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