14.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將變小(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變。

分析 可逆反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,則二甲醚的產(chǎn)率會變小;該反應(yīng)是氣體縮小的反應(yīng),升高溫度后混合氣體的物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小.

解答 解:用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0,該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,則二甲醚的物質(zhì)的量減小,導(dǎo)致CH3OCH3的產(chǎn)率將變。
由于平衡向著逆向移動,導(dǎo)致混合氣體的總物質(zhì)的量減小,根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變小,
故答案為:變;變。

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響,題目難度不大,明確溫度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì).

請回答下列問題:
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe.
(3)該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是:Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式表示).
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按圖2所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有還原性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C.1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數(shù)小于0.1NA
D.1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子組一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙呈紅色的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.含大量OH的溶液中:CO32-、ClO3-、F-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用.納米NiO可以制備超級電容器,NiOOH是制作二次電池的重要材料.現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1:

(1)制備NiOOH過程中,NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中,并稀釋至一定濃度;過濾、洗滌后,得到Ni(OH)2固體,如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,若沒有渾濁出現(xiàn)時,說明沉淀已經(jīng)洗凈;NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+2NiOOH+H2O.
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15.室溫下,欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-7 mol•L-1,并恢復(fù)至室溫,所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g.
(3)NH3•H2O的濃度對納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響.圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時,不同的反應(yīng)物配比對納米氧化鎳收率的影響.請解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時,收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進(jìn),且隨著NH4HCO3的濃度增大,NH3•H2O的濃度也隨之增大,有利于納米NiO的生成.
(4)制備納米 NiO 時,加入一些可溶于水的有機物(如:吐溫-80)能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料,原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面,阻止了顆粒團(tuán)聚(聚集),從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體.
(5)沉降體積是超細(xì)粉體的一個重要參數(shù),若顆粒在液相中分散性好,則沉降體積較小;若顆粒分散性較差,則易引起絮凝沉降體積較大.圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線.
通過圖3分析,吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL.
(6)NiOOH是制備鎳鎘電池的原料,某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2
該電池放電時正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.炎熱的夏天暴雨之前,空氣中水蒸氣含量大,氣壓低,魚因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象,若不及時人工增氧會使魚大量死亡,造成經(jīng)濟(jì)損失,請說明魚塘翻塘缺氧的原因.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應(yīng)的芳香化合物有( 。
A.9種B.10種C.11種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

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