9．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

分析 A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．石蕊呈藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子、硅酸根離子反應、偏鋁酸根離子反應；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
D．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，OH-、AlO2-、SiO32-與HSO3-反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．CO32-、ClO3-、F-、K+之間不發(fā)生反應，都不與OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中兩兩恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解：（用化學式表示）
（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是CuCl2、HCl．
（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質是Na2SO4、H2SO4．
（3）以鉑為電極，使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是CuSO4、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
 
A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應
D．達到滴定終點時，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個反應，回答有關問題：
（1）反應的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5：1．
（3）請將反應③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，寫出反應的化學方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等．請回答下列問題：
①2min內，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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