下列反應發(fā)生時不會產(chǎn)生煙的是（　　）
A、H2在Cl2中燃燒B、銅絲在Cl2中燃燒C、Fe在Cl2中燃燒D、紅磷在O2中燃燒
分析：煙為固體小顆粒，化學反應中有煙生成，應生成固體，以此解答．
解答：解：A．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl為氣體，易結(jié)合空氣中的水蒸氣而形成白霧，故A選；
B．銅絲在Cl2中燃燒，可生成氯化銅固體，可觀察到棕色的煙生成，故B不選；
C．Fe在Cl2中燃燒，生成氯化鐵固體，可觀察到紅棕色的煙生成，故C不選；
D．紅磷在O2中燃燒，可生成五氧化二磷固體，有煙生成，故D不選．
故選A．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點，注意氯氣的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
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（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六校（省一級重點校）高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2 氣體。

③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：

（1）儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ；

（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：?????????? 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是??????????? ????????????????? 。

（5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是???????? 。

A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關(guān)實驗

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時應先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．在洗滌沉淀時，應關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

（6）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積（mL）

19.98

20.02

21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是?? ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是??????? 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B．滴定終點時俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗

D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
精英家教網(wǎng)

（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為______；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是______；
（4）操作1的名稱為______，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有______；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是______（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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科目：高中化學 來源：2011年江蘇省淮安市淮陰中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為______；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是______；
（4）操作1的名稱為______，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有______；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是______（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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