【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答:
(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類(lèi)型是①___________、②_____________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________
(4)寫(xiě)出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________
(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________
a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基
(6)寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________
【答案】C9H10O3 加成反應(yīng) 水解反應(yīng)
【解析】
由逆推法可得A為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為,B在堿性條件下水解生成C,C為,伯醇可催化氧化成醛,叔醇不能被氧化,得D,D為,D在新制的氫氧化銅作用下生成E的鹽,酸化后生成E。
(1)E為,E的分子式是C9H10O3,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(2)反應(yīng)①A為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B、②B為,B在堿性條件下水解生成C,C為,反應(yīng)類(lèi)型分別是①加成反應(yīng)、②水解反應(yīng);
(3)B為,B在堿性條件下水解生成C,C為,反應(yīng)B C的化學(xué)方程式;
(4)兩分子E分子間脫水,酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:;
(5)A有多種同分異構(gòu)體,a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色,說(shuō)明該異構(gòu)體中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵;b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基,-C2H3,和-CH3,滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。
(6)E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物是:,合成高分子的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:
I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示
(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為______
(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍,則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。
Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過(guò)程,設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
(3)該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
(4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法:
① ②、跜H4
④、
⑥
⑦
⑧、
⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________;
屬于結(jié)構(gòu)式的為________;
屬于鍵線式的為________;
屬于比例模型的為________;
屬于球棍模型的為________。
(2)寫(xiě)出⑨的分子式:________。
(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式:________、________。
(4)②的分子式為________,最簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是
A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無(wú)水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________
(2)寫(xiě)出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中溶液褪色 | 還原性:SO32->I- |
B | b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) |
C | c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞變紅;Ba2++SO32-=BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | Na2SO3溶液已變質(zhì) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì),氣體X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____;結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。
(2)Cl2是有毒氣體,為了防止多余Cl2污染空氣,可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:
過(guò)程I的反應(yīng)為,
(])該原理中,的作用是_____________
(2)過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。
①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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