【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì),氣體X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題:
(1)分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____;結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。
(2)Cl2是有毒氣體,為了防止多余Cl2污染空氣,可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
【答案】B中干燥的有色布條不褪色,C中濕潤的有色布條褪色 Cl2沒有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下,干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,一般用NaOH溶液吸收氯氣。
(1)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫電離生成氫離子,次氯酸具有漂白性,B中干燥的有色布條不褪色,C中濕潤的有色布條褪色。
結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因:Cl2沒有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性 。
(2)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來吸收,方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,實(shí)際上用的是洗氣法,氣體應(yīng)該由b管通入;
若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22.4L 2mol
224mL 1mol/L×VmL
=
解得V=20。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號填寫)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________
(3)寫出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________
(4)寫出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________
(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________
a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基
(6)寫出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫單質(zhì)的水可治皮膚病,而硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于,要增大硫在水中的分散程度,可將硫先放入溶劑X中,再將所得液體分散在水中,則X可以是
A. B. 氯仿C. D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物,是較為常見的價(jià)銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大小:___________填“”或“”。
(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 :5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
①BrFx中,x=__________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。
(2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
____KMnO4 +____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4+____MnSO4+___ O2↑ + ____H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是
A.有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。
A.1L水中含有0.2mol HCl
B.1L溶液中含有0.1mol H+
C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L
(3)用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(4)由于操作不當(dāng),會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
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