【題目】某同學設計如下元素周期表,以下說法正確的是( )
A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C. 原子半徑:Z>X>YD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物
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【題目】下列化學用語正確的是 ( )
A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
B. 丙烷分子的比例模型:
C. 四氯化碳分子的電子式:
D. 中子數(shù)為18的氯原子:
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康,下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是( 。
A. 大麻、鴉片B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、嗎啡D. 胃舒平、維生素C
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【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時,溶液中微粒濃度的關系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,溶液中離子濃度一直保持的關系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中微粒濃度的關系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述錯誤的是( )
A. 一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
B. 1 mol Na與O2完全反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA
D. 溶液中含氯化鐵1mol,完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,膠粒數(shù)為NA
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【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。
(1)B中反應的離子方程式是________________________________________________。
(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________。
(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3― ,已知SCN―中碳元素沒有被氧化,若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。
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【題目】下列物質(zhì)種類中,前者包含后者的是( )
A.溶液 混合物B.電解質(zhì) 鹽酸C.非電解質(zhì) 單質(zhì)D.濁液 乳濁液
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【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是____________,A中反應的離子方程式是:_________。
(2)實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,寫出有關反應的化學方程式:__________。
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