下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2O
C、4mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氨水過(guò)量，生成銀氨溶液；
B．HS-水解顯堿性；
C．等體積混合，物質(zhì)的量比為4：7，堿不足，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀、水；
D．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++NH4++OH-+2H2O或Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHS溶液呈堿性的離子反應(yīng)為H2O+HS-?H2S+OH-，故B錯(cuò)誤；
C.4mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O，故C正確；
D．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線(xiàn)）．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
③根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問(wèn)題：

（1）B中陰離子的電子式為
 
，與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）已知D與G反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為a KJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在
 
（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，電解過(guò)程中，忽略溶液體積變化，則當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，負(fù)極消耗氣體的體積在標(biāo)況下為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D、增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時(shí)，溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
隨著水量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年，全國(guó)出現(xiàn)多例人感染H7N9禽流感病毒，達(dá)菲（化學(xué)名：磷酸奧司他韋）一度受到人們的關(guān)注．如圖為達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、可以用紅外光譜儀測(cè)定達(dá)菲的某些官能團(tuán)
B、達(dá)菲的化學(xué)式為：C16H28N2O4?H3PO4
C、達(dá)菲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)
D、達(dá)菲能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．已知室溫時(shí)飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色突變時(shí)（A點(diǎn)），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液顏色突變時(shí)，共消耗鹽酸20.00mL
C、溶液pH=7時(shí)（B點(diǎn)），Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、BC段對(duì)應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

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