下列反應(yīng)只生成一種鹽的是（　　）
A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B、向NaOH溶液中通入SO2氣體
C、向濃硫酸中加入過(guò)量銅片共熱
D、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，根據(jù)氫氧化鈉的量不同，產(chǎn)物也不一樣；
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體，少量亞硫酸鈉，過(guò)量亞硫酸氫鈉，也可能生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；
C．向濃硫酸中加入過(guò)量銅片共熱，只生成硫酸銅、二氧化硫和水；
D．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，根據(jù)鹽酸的量不同，反應(yīng)也不同．
解答： 解：A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉過(guò)量，生成偏鋁酸鈉和氯化鈉2種鹽，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體，少量亞硫酸鈉，過(guò)量亞硫酸氫鈉，也可能生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．向濃硫酸中加入過(guò)量銅片共熱，只生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；
D．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸的量少量，反應(yīng)可以生成氯化鈉和碳酸氫鈉2種鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了過(guò)量、少量反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意反應(yīng)的過(guò)程，理解反應(yīng)的原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B、（CH3）2CHCH=CH2  3-甲基丁烯
C、   鄰甲基苯酚
D、CH2Cl-CH2Cl       二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
C、Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以惰性電極電解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液．若陽(yáng)極上所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、32g
C、19.2gD、12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu（OH）2?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．
當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
 
．
（2）要使0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答問(wèn)題：
①NaHA溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”），
②某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）
C．c（Na+）=0.05mol?L-1               
D．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
（2）已知常溫下：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0，c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作：
Ksp=c（Ca2+）?c（A2-）．試回答：
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨水在一定條件下達(dá)到解離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入或通入下列物質(zhì)能使平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉
C、氨氣D、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子．
（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于
 
族；
（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為
 
．（填相應(yīng)的離子符號(hào)）
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol-1 2D（s）+
3
2
O2（g）═D2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1寫(xiě)出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗．
（1）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 
 點(diǎn)燃 
.
 
2Ni（OH）2
注：圖中MHn表示H2附著在M上
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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