Question

（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答問題：
①NaHA溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”），
②某溫度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是

 

（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=0.05mol?L^-1               
D．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
（2）已知常溫下：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0，c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作：
Ksp=c（Ca²⁺）?c（A^2-）．試回答：
①溫度升高時，K_sp

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

 

，原因是

 

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaHA溶液中HA^-離子水解和電離程度不知，不能確定溶液酸堿性．
（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大．
B、根據(jù)溶液中電荷相等判斷．
C、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量．
D、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，結合溶液中物料守恒分析判斷．
（2）①升高溫度，促進難溶物的電離，導致溶度積常數(shù)變大；
②加鹽酸，促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動；
（3）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）計算沉淀時混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍．

解答： 解：（1）NaHA溶液中HA^-離子水解和電離程度不知，不能確定溶液酸堿性，故答案為：無法確定；
（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，故A錯誤；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B錯誤；
C、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺）＞0.05mol/L，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D正確；
故選：D；
（2）①已知CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，升高溫度，促進難溶物的電離，所以導致溶度積常數(shù)變大，故答案為：增大；
②已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則該酸為弱酸，加鹽酸發(fā)生反應：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案為：增大；加鹽酸發(fā)生反應：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca²⁺）增大；
（3）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=

1

2

×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=

2.8×10-9

1×10-4

mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L．
故答案為：5.6×10^-5mol/L．

點評：本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關系等知識點，沉淀溶解平衡分析和溶度積常數(shù)的計算，難度較大，根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對難溶物性質(zhì)的影響和電荷守恒、物料守恒來分析解答即可．