命名下列物質(zhì):
(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33

(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2
 
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
解答: 解:(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32:該有機物為烷烴,最長碳鏈含有7個C,主鏈為庚烷,編號從距離甲基最近的右端開始,在2、5號C各含有1個甲基,在4號含有1個乙基,該有機物名稱為:2,5-二甲基-4-乙基庚烷,
故答案為:2,5-二甲基-4-乙基庚烷;
(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33:該有機物為烷烴,最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,編號從右端開始,在2號C含有2個甲基,在3號C含有1個乙基,在4號C含有1個甲基,該有機物名稱為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷,
故答案為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷;
(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2:該有機物為烯烴,選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,該有機物主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在1號C,在3號C含有1個甲基,該有機物名稱為:3-甲基-1-戊烯,
故答案為:3-甲基-1-戊烯.
點評:本題考查了有機物的命名,題目難度中等,解題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構簡式靈活運用即可,該題側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力;(1)為易錯點,注意正確選取主鏈及編號方向.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

19世紀丹麥學者尤利烏斯?托姆森得到一個計算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(設為△H,且當△H<0,放熱;△H>0吸熱)的式子,當所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時,所產(chǎn)生的熱效應△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1.已知20℃時,無水CuCl2的溶解度為74.5g.每摩爾CuCl2溶解的熱效應與所形成飽和溶液中含水量的關系如圖所示.則下列敘述不正確的是( 。
A、僅根據(jù)題中信息,無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當x<10,因CuCl2不能完全溶解,上圖無物理意義
C、在極稀的溶液中,1 mol CuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

兩種烴的衍生物A和B,所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6:1:4.完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水.B只含一個醛基,1.1g B與足量銀氨溶液反應,可析出2.7g Ag.(已知Ag的相對原子質(zhì)量為108).通過計算回答以下問題:
(1)A和B的分子式分別為
 
 

(2)若B還能與酸發(fā)生酯化反應,且主鏈含3個碳原子,則其可能的結(jié)構簡式有:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應速率為
 
摩爾/(升?秒).若此時再向該容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3,判斷平衡移動的方向是
 
(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì).
(1)稱取兩種固體各2g,分別放入兩個小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復至室溫后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液.
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得到結(jié)論
 

②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
(填字母序號).
A.溶液溫度下降           B.溶液溫度升高
C.滴入酚酞后呈淺紅色      D.滴入酚酞后呈紅色
(2)如圖甲所示分別加熱A、B固體,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,但一段時間后渾濁又變澄清.請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 


(3)如圖乙所示,在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈.
②反應結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫.下列說法正確的是
 

A.裝置I的氣球體積較大             B.裝置Ⅱ的氣球體積較大
C.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應的情況
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應有白色沉淀
實驗2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應有白色沉淀出現(xiàn),同時有少量氣泡冒出.
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式:
實驗1:
 
;   實驗2:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺,我國大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源.工業(yè)上根據(jù)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H合成甲醇.
(1)該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=
 
,已知K(250℃)=2.041,K(300℃)=0.270,則該反應的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)250℃時,將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中,經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài),測得c(CO)=0.1mol?L-1,則用H2表示的化學反應速率為
 
mol/(L?min),此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)保持容器容積不變,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 

a.充入稀有氣體,增大體系壓強          b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.升高反應溫度或使用催化劑            d.按原比例再充入 CO和 H2
(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應;
②該電池負極電極反應為:
 
;
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應生成CO2時,反應中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1:
(1)若加水稀釋,則應加入
 
mL.
(2)若加pH=10的NaOH溶液,則應加入
 
mL.
(3)若加pH=2的HCl溶液,則應加入
 
 mL.
(4)若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液,則應加入
 
mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在,當溶液中的pH發(fā)生變化時,其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化.如圖所示是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化曲線:
(1)設磷酸總濃度為c(總),寫出c(總)與各粒子濃度間的關系式
 

(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,在滴加過程中,始終存在等式:c(Na+)+c(H+)=
 
;在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 

(3)由圖可知,Na2HPO4溶液呈堿性,其原因是
 

(4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體,
c(Na+)
c(PO43-)
的比值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列評價及離子方程式書寫正確的是:
選項 離子組 評價
A H+、Mg2+、Br-、NO3- 能大量共存于同一溶液中,投入少量鋅粉后,可放出H2
Zn+2H+=2Zn2++H2
B NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中,因為有沉淀生成
2Al3++3CO32-=Al2(CO33
C C6H5O-、Na+、K+、HSO3- 能大量共存于同一溶液中
D HCO3-、OH-、Na+、K+ 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案