【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無(wú)定形硅的科學(xué)方法是___________

（2）基態(tài)硅的價(jià)電子排布式為_________，其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點(diǎn)較高的原因?yàn)?/span>________CCl4不水解，但SiCl4遇水即強(qiáng)烈水解，則SiCl4水解的化學(xué)方程式為__________。

（4）SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強(qiáng)的原因是 ____。

（5）碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，碳化硅的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Si原子的配位數(shù)為_______，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

【答案】X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 3s23p2 14 CCl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl F原子半徑小與Cl原子，故SiF4鍵能大于SiCl4 4

【解析】

（1）區(qū)別晶體硅和無(wú)定形硅的科學(xué)方法是X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（2）硅為14號(hào)元素，其基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為3s23p2 ；原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

（3）根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較進(jìn)行解答；根據(jù)SiCl4遇水強(qiáng)烈水解寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，則分子越穩(wěn)定進(jìn)行分析；

（5）每個(gè)Si原子周圍距離相等且最近的C原子的個(gè)數(shù)即是Si原子的配位數(shù)；先計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)，再根據(jù)距離最近的Si原子與C原子之間的距離為體對(duì)角線的，計(jì)算最近距離。

（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無(wú)定形硅的科學(xué)方法是X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；

故答案為：X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（2）硅為14號(hào)元素，其基態(tài)硅的價(jià)電子排布式為3s23p2 ；其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；

故答案為：3s23p2 ；14；

（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點(diǎn)較高的原因?yàn)?/span>CCl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高；SiCl4遇水強(qiáng)烈水解，則SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4 + 3H2O == H2SiO3 + 4HCl；

故答案為：CCl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高；SiCl4 + 3H2O == H2SiO3 + 4HCl；

（4）SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強(qiáng)是因?yàn)?/span>F原子半徑比Cl原子半徑小，SiF4鍵能比SiCl4的鍵能大，則SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強(qiáng)；

故答案為：F原子半徑比Cl原子半徑小，SiF4鍵能比SiCl4的鍵能大，則SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強(qiáng)；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)C原子，則Si原子的配位數(shù)為4；晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Si原子，4個(gè)C原子，則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的邊長(zhǎng)為，距離最近的Si原子與C原子之間的距離為體對(duì)角線的，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為cm；

故答案為：4；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.陽(yáng)極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結(jié)束后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.整個(gè)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關(guān)問(wèn)題：

I.CO、NO的檢測(cè)

（1）O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）

（2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體，同時(shí)被處理，工作如圖所示。

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時(shí)v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫(xiě)出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫(xiě)出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。

（4）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個(gè)中子

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