【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個中子

【答案】C

【解析】

A. 氯氣溶于水為可逆反應，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A錯誤；

B. 標準狀況下，0.1mol O2與0.1 mol金屬鈉反應，無論生成物為Na2O或Na2O2，O2均過量，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.1 mol，即0.1 NA，B錯誤；

C. 依據(jù)2Cu~Cu2S，64 g為1 mol Cu化合價從0變成+1價，共轉(zhuǎn)移1 mol電子，電子數(shù)為NA，C正確；

D. 18 g D2O的物質(zhì)的量是，D中有1個中子，O中有8個中子，1 mol D2O中有10 mol中子，D2O含有的中子數(shù)是×10×NA=9NA，D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無定形硅的科學方法是___________

（2）基態(tài)硅的價電子排布式為_________，其核外電子的運動狀態(tài)有_____種。

（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點較高的原因為________CCl4不水解，但SiCl4遇水即強烈水解，則SiCl4水解的化學方程式為__________。

（4）SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強的原因是 ____。

（5）碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，碳化硅的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Si原子的配位數(shù)為_______，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應完全后，收集到標準狀況下的氣體3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列說法錯誤的是

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應過程中，Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A.溫度升高會使鐵管道腐蝕程度加重

B.正極電極反應為

C.酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕

D.鍍鋅可保護鐵管道不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④均為燃燒反應。

請回答下列問題：

(1)D的化學式____________，G的化學式____________。

(2)按要求寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：___________________，

B與E的溶液反應的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進行冷脅迫(2℃、12 h)，其細胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯誤的是

A.該實驗目的為探究低溫鍛煉是否能提高植物抗寒能力

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學反應活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

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