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【題目】有5種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：

（1）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是_______。

（2）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質是_______。寫出該物質與濃溴水反應的化學方程式________。

（3）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，反應的化學方程式為________，此反應屬于______反應。

（4）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。

【答案】甲苯 苯酚 +3Br2+3HBr 苯 +Br2+HBr 取代反應 己烯

【解析】

己烯含有碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應，也能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應；己烷屬于烷烴，不能與濃溴水發(fā)生反應，也不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應；苯不能與濃溴水發(fā)生反應，也不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應，但苯在鐵屑作用下能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；甲苯不能與濃溴水發(fā)生反應，但能被 KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸；苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，也能被氧化成粉紅色物質。

根據以上分析，（1）甲苯不能與濃溴水發(fā)生反應，但能被 KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸。

（2）苯酚在空氣中能被氧化成粉紅色。苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，化學方程式是+3Br2+3HBr。

（3）苯不能與濃溴水發(fā)生反應，也不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應，但苯在鐵屑作用下能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為+Br2+HBr，此反應屬于取代反應。

（4）己烯含有碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應，也能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構體（不考慮立體異構），它們的熔點、沸點各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

__________________.

(2)按要求寫出有機物的結構簡式：支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴________.

(3)羥基的電子式為________.

(4)與Br2發(fā)生1，4加成反應的化學方程式為________.

(5)下列說法錯誤的為________(填選項字母)

a.實驗室制取乙烯時，將溫度計的水銀球插入液面以下

b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可檢驗氯乙烷分子中含有的氯原子

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗反應是否生成了乙烯

d.將銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛

(6)A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則A的結構簡式為___，請預測B的核磁共振氫譜有___個吸收峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為：。

(1)W的分子式為___________；

(2)W的一氯代物有______種。

(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。

a. 能發(fā)生還原反應 b. 能發(fā)生氧化反應 c. 能發(fā)生加聚反應

d. 等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式________，該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________。

(5)W屬于_____(填編號)。

a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）寫出“轉化”過程中的離子方程式____________________。

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。

（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。

（5）若CuCl產品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：__________。（實驗中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）

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