【題目】在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化銅 C. 氫氧化鐵 D. 碳酸鈉

【答案】A

【解析】

表現(xiàn)出氧化性，應(yīng)有元素化合價(jià)的降低，以此解答該題。

A．濃硝酸和木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素化合價(jià)+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故A符合；

B．硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故B不符合；

C．硝酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故C不符合誤；

D．硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的酸性，故D不符合；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

C. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣

B. 向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成

C. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸

D. 濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù) ．
（3）4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是 ．
（4）3.01×1023個(gè)CO2分子中含mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為L，它與g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨；氫氧化鋇 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. 須選用100 mL容量瓶 B. 須用玻璃棒攪拌或引流

C. 容量瓶使用前須查驗(yàn)是否漏水 D. 將配好的溶液倒入廢液缸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。

（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應(yīng)速率的變化曲線，據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）酶A的最適溫度是________，溫度約為_(kāi)_______時(shí)兩種酶催化的反應(yīng)速率相等。

（2）可能來(lái)自熱泉中的細(xì)菌體內(nèi)的酶是________。

（3）在0～80℃的溫度范圍內(nèi)，隨溫度的升高，酶B的活性________。

（4）如果先將酶A置于80℃的溫度下，然后逐漸降低溫度，反應(yīng)速率將__________原因是____________。

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