【題目】下列說法正確的是

A. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣

B. 向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成

C. 由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸

D. 濃硝酸不穩(wěn)定，實驗保存在無色試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，例如硝酸銨等，A錯誤；

B. 向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸可以生成透明的硅酸凝膠，B正確；

C. 由于濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯誤；

D. 濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應式為： 負極；
正極 ．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應式為： 負極；
正極 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )

A. 氨水 B. 液氯 C. 純鹽酸 D. 漂白粉

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【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應，其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化銅 C. 氫氧化鐵 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，二者不具有對應關系的是

A. NH3易溶于水，可用作制冷劑

B. SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿

C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D. 漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些酶必需在某些特定物質(zhì)存在的條件下才具有活性。下列是有關某種酶的實驗，處理方式及結(jié)果如下表及下圖所示。根據(jù)結(jié)果判斷，敘述不正確的是（ ）

試管I

試管II

試管III

某酶

1mL

1mL

1mL

pH

8

8

7

溫度

80℃

40℃

40℃

反應物

1mL

1mL

1mL

A．甲物質(zhì)可能激發(fā)該酶的活性

B．35分鐘后試管Ⅱ中反應物已被消耗殆盡

C．該酶在80℃的環(huán)境下已經(jīng)失活

D．該酶在中性環(huán)境中的活性比在弱堿性環(huán)境中高

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