【題目】為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。

(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為__________和__________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。

(3)ii的反應(yīng)方程式為___________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _______

I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1

(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：______________。

【答案】羧基 羰基 ⅱ，ⅲ，ⅳ +N2H4+2H2O 6 、、、、、

【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；

(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；

(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書(shū)寫反應(yīng)方程式；

(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書(shū)寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目；

(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。

(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；

(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；

(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；

(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；

(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。

① A極的電極反應(yīng)式是________。

② B極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學(xué)習(xí)小組為了探究該氧化物A的組成設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ

(1)若該方案中①通入Cl2不足量，小組成員認(rèn)為可以通過(guò)在空氣中充分?jǐn)嚢?/span>D而最終實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定，他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400g，E的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算化合物A的化學(xué)式為_____。

方案Ⅱ

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化，產(chǎn)物為N2、CO2、SO42﹣)

③待氣泡消失后，用 b mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗cmL KI標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)該方案用到的定量?jī)x器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟③用到的酸式滴定管的潤(rùn)洗操作：關(guān)閉滴定管旋塞，從上口注入3﹣5mL待裝液，_____，重復(fù)2﹣3次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(填“能”或“否”)

(7)有的同學(xué)通過(guò)查閱相關(guān)資料對(duì)該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，以下說(shuō)法合理的是_____

A.資料顯示：HSCN有劇毒，易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實(shí)驗(yàn)安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過(guò)量，后續(xù)步驟不加以處理也不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示：Fe3+和I﹣之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng)，這樣步驟③就會(huì)造成滴定測(cè)定不準(zhǔn)確

(8)有的同學(xué)對(duì)碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過(guò)碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3﹣FeCO3↓+H2CO3制得，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的繳據(jù)如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

③H2O(g)H2O(l) △H=-44 kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過(guò)程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為____________。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：

圖中，40～60℃ NO脫除率上升可能的原因?yàn)?/span>____________；60～80℃ NO脫除率下降可能的原因?yàn)?/span>____________。

(3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>____________，原因是____________。

②若a點(diǎn)(0.1，40%)時(shí)，NO2-的初始濃度為a mol·L-1，平衡時(shí)pH=13，則65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(用含a的代數(shù)式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙_________、乙_________。

（2）圖中反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的有：_____________________ ，屬于置換反應(yīng)反應(yīng)的有：_______________ 。

（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_____________________；

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________ ，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況 下的甲氣體2.24L，則參加反應(yīng)的金屬A____________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gX與足量的鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.336L。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. A的分子式為C4H4O4

C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種

D. C物質(zhì)能溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案