下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對(duì)于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其鹽類的水解程度越大
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、失去電子能力與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，但同周期，金屬元素的最外層電子數(shù)越多，原子序數(shù)大，失去電子能力減弱；
B、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，而HF中還存在氫鍵，故最高的是HF；
C、ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素；
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解．
解答： 解：A、同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，原子序數(shù)越大，其原子失電子能力越弱，故A錯(cuò)誤；
B、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，而HF中還存在氫鍵，故最高的是HF，故B錯(cuò)誤；
C、ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故C正確；
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是
 
．
A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H14O7）的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)；
2）E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰，面積比為1：2；
3）G、M（C2H2O4）都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）1mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗
 
mol NaOH．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的命名為
 

（4）①寫出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）H與G互為同分異構(gòu)體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則H的分子結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強(qiáng)堿

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