下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( 。
A、同周期金屬元素的最外層電子越多,其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對(duì)于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其鹽類(lèi)的水解程度越大
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A、失去電子能力與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān),但同周期,金屬元素的最外層電子數(shù)越多,原子序數(shù)大,失去電子能力減弱;
B、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),而HF中還存在氫鍵,故最高的是HF;
C、ⅠA族有H和堿金屬元素,ⅦA族元素為非金屬元素;
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),越難水解.
解答: 解:A、同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多,原子序數(shù)越大,其原子失電子能力越弱,故A錯(cuò)誤;
B、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),而HF中還存在氫鍵,故最高的是HF,故B錯(cuò)誤;
C、ⅠA族有H和堿金屬元素,ⅦA族元素為非金屬元素,H與非金屬元素形成共價(jià)化合物,堿金屬與非金屬元素形成離子化合物,故C正確;
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),越難水解,如鹵族元素中,碘離子還原性最強(qiáng),不水解,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵,注意利用實(shí)例分析問(wèn)題,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(2)關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是
 

A.t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C.t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2
D.t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
(3)對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì),其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是
 
(填“c”、“d”或“g”);對(duì)于Ⅰ所代表的物
質(zhì),其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是
 
(填“a”、“e”或“f”).
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那
么該溫度可能是
 

A.673K           B.273K       C.373K
(5)在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2,一定條件下建立平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-92.2kJ/mol,測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為
 
kJ.若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí),向密閉容器中充入4mol NH3,則達(dá)平衡后,反應(yīng)
 
(填“放出”或“吸收”)的熱量為
 
kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、22.4 L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是(  )
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C、化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol?L-1,SO42-的濃度是0.7mol?L-1
(1)寫(xiě)出Al2(SO43電離的電離方程式:
 

(2)Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是
 

(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):
①中生成氣體A:
 

②中生成溶液H:
 

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為
 
mol/L、c(Fe3+)為
 
mol/L、c(Cl-)為
 
mol/L.(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?mol/L)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X(C12H14O7)的分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

已知
1)向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng);
2)E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰,面積比為1:2;
3)G、M(C2H2O4)都能與NaHCO3溶液反應(yīng).
(1)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)1mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗
 
mol NaOH.
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;B的命名為
 

(4)①寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式:
 

②寫(xiě)出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)H與G互為同分異構(gòu)體,H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基,則H的分子結(jié)構(gòu)有
 
種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( 。
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案