【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

B.N點處的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞

D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20

【答案】C

【解析】

根據(jù)起點分析，曲線I是pH =13，則為鹽酸溶液滴定NaOH溶液圖像，曲線II是鹽酸滴定氨水溶液圖像。

A. 25℃，根據(jù)起點pH =11.1得到，因此Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為105，故A正確；

B. N點溶質(zhì)的NH4Cl和NH3·H2O且濃度相等，溶液顯堿性，電離占主要，因此溶液中：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B正確；

C. 曲線II滴定終點時溶液顯酸性，因此所選的指示劑為甲基橙，故C錯誤；

D. Q點是NaOH溶液加鹽酸進(jìn)行滴定，所加鹽酸的體積為b mL，溶液呈中性，則b=20，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（ ）

A.無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

D.室溫下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min

塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)．

（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（l）實驗室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。

②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進(jìn)行如圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Cr原子價電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過___法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

⑶已知反應(yīng)：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)目依次為___、___、___。

②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學(xué)式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價為___，兩個配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結(jié)構(gòu)的CrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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