Question

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 18gH₂0中含有的中子數(shù)為10N_A
• B． 6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，離子總數(shù)為0.3N_A
• D． 在密閉容器中，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ•mol^-1，若投入N_A個HI分子，反應平衡時，吸熱7.45kJ

Answer 1

分析 A．水分子中含有8個中子，18個水的物質的量為1mol，含有8mol中子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質的量，再根據(jù)電子守恒計算出轉移的電子數(shù)；
C．碳酸根離子部分水解，導致溶液中離子數(shù)目增多；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A．18g水的物質的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8N_A，故A錯誤；
B．6.4g銅的物質的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol題完全反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸鈉溶液，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中離子數(shù)目增多，故C錯誤；
D．N_A個HI分子的物質的量為1mol，由于該反應為可逆反應，則達到平衡時負極的HI的物質的量小于1mol，所以吸收的熱量小于7.45kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷、可逆反應特點，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，注意掌握可逆反應特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．