12．準(zhǔn)確稱取一定量純凈的H2C2O4•2H2O于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀硫酸，用未知濃度的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．下列說法正確的是（　�。�
A．KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中
B．可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑
C．若滴定管未用待測KMnO4溶液潤洗，則會使測得的KMnO4溶液濃度偏小
D．滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大

分析 A．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠；
B．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑；
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗，高錳酸鉀溶液被稀釋，高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致草酸溶液的體積偏小；
D．高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；

解答 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕堿式滴定管橡膠，則KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑，滴定終點時由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不變色，故B錯誤；
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗，高錳酸鉀溶液被稀釋，高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致草酸溶液的體積偏小，測定的高錳酸鉀的濃度偏小，故C正確；
D．滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用，難度中等，注意把握實驗的原理，需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
B．把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NA
B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NA
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個HI分子，反應(yīng)平衡時，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進(jìn)行和上述相同條件下的反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關(guān)系是（　�。�
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是（　�。�
A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

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同步練習(xí)冊答案