12．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-═8OH-下列敘述正確的（　　）
A．通入CH4的電極為負(fù)極
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池使用一段時(shí)間后無需補(bǔ)充KOH
D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

分析 燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，電池總反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，以此解答該題．

解答 解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，故A正確；
B．燃料原電池中，負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)正負(fù)極電極方程式可知該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，消耗氫氧根離子，所以該電池使用一段時(shí)間后需補(bǔ)充KOH，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，溶液中陰離子流向負(fù)極，所以溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求填空．
（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（2）CO2 （HCl）除雜試劑飽和的NaHCO3溶液；反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）SiO2（Al2O3）除雜試劑鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

C．32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10ml0.1mol•L-1HCl和b：10ml0.1mol•L-1和醋酸中．
①寫出Zn與醋酸反應(yīng)的離子方程式Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑．
②若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b（填＞=或＜=）
③若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b（填＞=或＜=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動(dòng)，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C．向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解
D．向圖中燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段時(shí)間后可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子．已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分．

（1）氣體甲的電子式寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4．
（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物屬于混合物的是（　�。�
A．纖維素B．氯乙烯C．冰醋酸D．乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案