【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5 氧化SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

（1）2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)（2分）。
SO2 ＋V2O5＝ SO3 ＋2VO2（2分）； O2 ＋4VO2＝ 2V2O5（2分）；
（2） a、c（2分）。
（3）SO3 (g)＋H2O(l) ＝ H2SO4 (l)；△H＝－130.3kJ/mol（2分）。
（4）得到較高濃度的SO2 ，原料循環(huán)再利用（2分）。

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（2011?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
鉻元素被人體吸收后具有致癌作用．某工業(yè)廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水，可采用如下工藝處理：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-還原為Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
（1）電解時(shí)加入適量NaCl的目的是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
．
（2）電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極反應(yīng)為
2H++2e-=H2 ↑
2H++2e-=H2 ↑
．
（3）Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的原理是
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
．
（4）與Cr（OH）3同時(shí)生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）．

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（2010?濟(jì)南二模）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流[程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
（寫出兩個(gè)即可）．
（2）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是
500℃時(shí)，該反應(yīng)的催化劑的活性最高
500℃時(shí)，該反應(yīng)的催化劑的活性最高
；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是
鉑銠合金作催化劑，高溫
鉑銠合金作催化劑，高溫
．?
（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
．

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（2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽(yáng)極液的混合溶液中．該過程中電解陽(yáng)極液的主要作用是
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
．
（2）加入（NH4）2SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
．
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
．
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
（1）如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
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（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：
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從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
 
．

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