【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知H－O鍵能為463 kJ·mol-1，O＝O鍵能為498 kJ·mol-1。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，計(jì)算H－H鍵能為______kJ·mol-1。

（2）已知化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，則ΔH1________ΔH2（選填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

【答案】436 H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g) ΔH=＋241.8 kJ·mol-1 <

【解析】

（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)熱及蓋斯定律進(jìn)行比較；

（1）設(shè)H－H鍵能為x kJ·mol-1，則ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=x+×498 -2×463 =-241，解得x=436 kJ·mol-1；

（2）逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能=409 kJ·mol-1-167.2 kJ·mol-1=+241.8kJ·mol-1，逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g) ΔH=＋241.8 kJ·mol-1；

（3）①4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1，②4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH2，由蓋斯定律可知，①-②可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)==2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1-ΔH2，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH=ΔH1-ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回 答下列問(wèn)題：

（1）鍵線式的系統(tǒng)命名為____________；

（2）中含有官能團(tuán)的名稱為____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（5）的最簡(jiǎn)式為____________。

（6）寫出中所含官能團(tuán)的電子式：____________、____________。

（7）分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開來(lái)的是____________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.元素分析儀 D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度

C.ab段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(　 )

①與NaOH溶液反應(yīng)　②與石蕊試液作用變紅

③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多　

④一定條件下與乙酸酯化�、菀欢l件下與乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）若起始時(shí)c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時(shí)v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

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