17．檢驗鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上6mol/L鹽酸，過一段時間若觀察到有粗線裂紋，表明該處原先確有看不見的細裂紋，產(chǎn)生粗裂紋的主要原因是（　�。�
A．原裂紋處有碳積存
B．裂紋處表面積很大，反應(yīng)快
C．裂紋處的塵埃起催化作用
D．裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性氯化物

分析 因為裂紋處往往有鐵銹（主要成分為Fe2O3•nH2O）存在，所以鹽酸會與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，使裂紋變大有利于人們察覺．

解答 解：裂紋處由于常會有鐵銹（主要成分為Fe2O3•nH2O）存在，鐵銹的主要成分氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，生成氯化鐵和水，氯化鐵易溶于水，反應(yīng)后裂紋會變大易于觀察，
故選D．

點評 本題是一道生活實際考查題，解題的關(guān)鍵是掌握鐵銹能與鹽酸反應(yīng)并生成可溶物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時，火焰發(fā)出綠色的光，請你用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：燃燒時，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖2表示，膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（　　）
A．鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些熔點較高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實驗前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，在實驗室中提純過硫酸鉀產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結(jié)晶析出；然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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同步練習(xí)冊答案