17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MNO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．用純堿溶液溶解苯酚，離子方程式：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正確；
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故B 錯誤；
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
B．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的供氧劑
D．氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu （H2O）42+ （藍色）+4Cl-?CuCl42- （黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導致的，該反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色　　　 B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進行，Cl-不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu（H2O）42+．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH） 2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B．現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C．過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子
D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
D．在0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6．
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{35}$Cl和${\;}_{\;}^{37}$ClB．金剛石和石墨
C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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