分析 (1)實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應被氯氣氧化生成,則乙為陽極,生成氯氣,甲為陰極,發(fā)生還原反應生成銅;
(2)丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應是碘離子被氯氣氧化生成;
(3)隨著電解的進行,溶液中Cl-不斷消耗,CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O可知,溶液應逐漸變?yōu)樗{色;
(4)結合溶度積Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),計算溶液濃度.結合題給信息書寫相關反應的離子方程式.
解答 解:實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應被氯氣氧化生成,則乙為陽極,甲為陰極,
(1)甲為陰極,發(fā)生還原反應生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(2)丙中溶液變藍是乙電極產物氯氣與KI反應導致的,反應的方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2,
故答案為:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)隨著電解的進行,溶液中Cl-不斷消耗,CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O可知,溶液應逐漸變?yōu)樗{色,
故答案為:A;隨電解進行,Cl-不斷消耗,CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+;
(4)Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{(1{0}^{a-14})^{2}}$=2.2×10(8-2a)(mol/L)
故答案為:2.2×10(8-2a).
點評 本題考查綜合考查電化學知識,側重于電解的原理和考查與應用,為高考常見題型和高頻考點,注意把握電極方程式的書寫,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛筆端作陽極,發(fā)生氧化反應 | B. | 鉑片端作陰極,發(fā)生還原反應 | ||
C. | 鉛筆端有少量的氯氣產生 | D. | a點是負極,b點是正極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將變大 | |
B. | 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,B接線柱應連接Pb | |
C. | 涉及除去尿素的反應為CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl | |
D. | 若通電一段時間后,電路中通過的電量是77.06×104C,則有8NA個H+通過質子交換膜 (一個電子所帶的電量為1.6×10-19C) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 提高臭氧濃度以改善空氣質量 | B. | 提升礦物燃料的脫硫脫硝技術 | ||
C. | 研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 | D. | 開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用純堿溶液溶解苯酚:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
B. | 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O | |
C. | 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MNO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
D. | 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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