【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置, 下列說法中正確的是

A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極

B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、①裝置中碘離子失去電子，石墨I(xiàn)是負(fù)極。裝置②逐漸碘酸鈉得到電子，石墨I(xiàn)I作正極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)①中分析可知碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原，B正確；C、①中MnO2得到電子，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為：MnO2+4H＋+2e-==Mn2++2H2O，C錯(cuò)誤；D、①中1mol碘化鈉失去1mol電子，②中1mol碘酸鈉得到5mol電子，則反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，D正確，答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應(yīng)為 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如圖。

已知：①苯胺（）有弱堿性，可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽；

②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機(jī)溶劑。

回答下列問題：

（1）寫名稱：物質(zhì)2是 ，物質(zhì)4是 。

（2）寫出A、C的化學(xué)式：A ， C 。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

25 ℃時(shí)

pH[]

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列說法中正確的是 。

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ；

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/span>________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

（1） E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫名稱)。

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是 。

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。

（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）已知：寫出由C制備化合物

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：

（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請畫出裝置a的示意圖：_____。

（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鐨�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是_______________。

（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________（結(jié)晶水部分不寫）。

（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是___________，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。

②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋篲__________。

④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀硫酸

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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