1．將足量的兩份鋁，分別加入到等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：3

分析 鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=cv，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參加反應(yīng)的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，根據(jù)n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1，體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{2}$=1：3，故選D．

點評 本題考查利用酸堿與鋁的反應(yīng)進行計算，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的化學反應(yīng)及氫氣與酸、堿之間的關(guān)系式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。� （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 ）
①11.2L氨氣所含有的分子數(shù)一定是0.5NA
②在常壓、室溫條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA
③48g 臭氧所含有的原子數(shù)為3NA
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)目相同．
A．①、②B．②、③C．①、②、③D．②、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）NaAlO2濃溶液與乙濃溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)一組的是（　�。�
A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設(shè)燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm-1．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　　）
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗的操作和解釋均正確的是（　�。�
 實驗內(nèi)容操作解釋
A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應(yīng)
B提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉重結(jié)晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D分離乙醇和水的混合物蒸餾兩者互溶且沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制一定量濃度的Na2CO3溶液，下列操作說法正確的是（　�。�
A．稱量時，把Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．配制溶液時容量瓶中有少量蒸餾水會影響實驗結(jié)果

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