Question

一定質量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質的量之比為

 

，質量比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：一定質量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質的量相等，假設氫氣的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒計算各金屬的物質的量，再根據m=nM計算各金屬的質量，進而計算各金屬的物質的量之比、質量之比．

解答： 解：一定質量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質的量相等，假設氫氣的物質的量為1mol，
根據電子轉移守恒，n（Na）=

1mol×2

1

=2mol，n（Mg）=

1mol×2

2

=1mol，n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故鈉，鎂，鋁的物質的量之比為2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，它們的質量之比=（6×23）：（3×24）：（2×27）=23：12：9，
故答案為：6：3：2；23：12：9．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意利用電子轉移守恒計算，避免方程式的繁瑣．