Question

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，則需要取

 

mL的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為

 

．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：

 

．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：

 

．
③定容時仰視觀察液面

 

．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響；
（4）常溫下，鋁在濃H₂SO₄中發(fā)生鈍化．

解答： 解：（1）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積=

250mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=62.5mL；稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液，
故答案為：62.5mL；將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；
（3）①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，冷卻后溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗，容量瓶內(nèi)壁沾有溶質(zhì)硫酸，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；
③定容時仰視觀察液面，液面再刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏高；偏高；偏低；
（4）常溫下，Al和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，故答案為：常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析、物質(zhì)的量濃度計算、濃硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關系，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．