【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),正極質(zhì)量增加
B. 充電時(shí),鋰離子由右向左移動(dòng)
C. 該鉀離了電池工作時(shí),涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時(shí)、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
【答案】A
【解析】A、放電時(shí),正極發(fā)生得電子還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Li1-xCoO2+xLi++ xe-= LiCoO2,所以正極質(zhì)量增加,選項(xiàng)A正確;B、充電時(shí),陽(yáng)極生成Li+,Li+向陰極(C極)移動(dòng),如圖所示右邊為C極,所以充電時(shí)鋰離子由左向右移動(dòng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C、鋰離子電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,涉及到2種能量形式之間的轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該鋰離子電池反應(yīng)原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,則充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiCoO2 - xe-= Li1-xCoO2+xLi+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種常見的食用香料。實(shí)驗(yàn)室由鏈狀二烯烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,D的化學(xué)名稱是_______。
(2)③的反應(yīng)方程式為_______。
(3)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。
(4)F中官能團(tuán)名稱為_______,G的分子式為_______。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,其分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,遇氯化鐵溶液顯紫色,則H可能的結(jié)構(gòu)有_______種。
(6)已知:①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;
②RHC=CHRRCHO+RCHO(R、R代表烴基或氫原子)。寫出由有機(jī)物A制備的合成路線:_____________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是
A.CH2=CH2和CH3CH3
B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3
C.O2和O3
D.氕和氘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其他條件不變時(shí),下列措施可以采用的是
A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2
C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說(shuō)法,正確的是
A. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
B. 若向溶液中不斷加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小
C. 若用pH計(jì)測(cè)得此溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a
D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì).
(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A________,B________,E________,F(xiàn)________.
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化,其中不正確的是( )
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA
B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA
C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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