Question

11．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、 Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．注：相對原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%（保留一位有效數(shù)字）．
獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

Answer 1

分析 制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)：裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，裝置B：氯氣和氫氧化鈉反應：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，氯氣有毒，尾氣需用氫氧化鈉吸收．
（1）制備消毒液涉及反應為制取氯氣，氯氣和堿反應生成消毒液；
（2）同體積、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通過對比實驗，得出此實驗小組制備的消毒液具有漂白性；
（3）①操作b中溶液變成黃綠色為氯氣，是因為氯離子、次氯酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣；
②用硫酸代替鹽酸，據(jù)此判斷是否為氯元素的價態(tài)歸中生成氯氣；
（4）①碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍色，根據(jù)滴定終點碘單質(zhì)消耗，判斷顏色變化；
②ClO^-具有強氧化性，酸性條件下，將I^-氧化為I₂，自身被還有為Cl^-，同時生成H₂O，發(fā)生離子反應為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，結合2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，可得關系式2Cl₂～2ClO^-～2I₂～4Na₂S₂O₃，據(jù)此計算單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量，進而計算此消毒液有效氯含量．

解答 解：（1）消毒液的主要成分為次氯酸鈉，利用上述裝置制備消毒液，首先在裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其次在裝置B：氯氣和氫氧化鈉反應：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，
故答案為：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O；
（2）酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同PH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性，
故答案為：5mL pH=13；漂白性；
（3）①次氯酸根中氯為+1價，氯離子為-1價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應，生成氯氣，反應為：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，黃綠色氣體為氯氣，
故答案為：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O；
②操作b中溶液變成黃綠色，有同學認為氯元素的價態(tài)歸中生成氯氣結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論，可由硫酸替代酸性條件，取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色，若沒有，操作b獲得上述結論嚴謹，
故答案為：取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色；
（4）①碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍色，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復，達到滴定終點，
故答案為：溶液藍色褪去且半分鐘不恢復；  
②ClO^-具有強氧化性，酸性條件下，將I^-氧化為I₂，自身被還有為Cl^-，同時生成H₂O，發(fā)生離子反應為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，結合2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得關系式2ClO^-～2I₂～4Na₂S₂O₃，有效氯指單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量，2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，根據(jù)2ClO^-～2Cl₂～4Na₂S₂O₃，
$\frac{\frac{0.1mol/L×20×1{0}^{-3}L}{4}}{5g}$×100%=1.42%，所以此實驗制得的消毒液不符合家用要求；
故答案為：1.42；不符合．

點評 本題以消毒液考查物質(zhì)的成分及含量的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意計算中量的關系為解答的易錯點，題目難度中等．