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4．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

分析 向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答，

解答 解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，
A．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故A正確；
B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；
C．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故C正確；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
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14．不屬于化學科學研究的項目是（　　）
A．研究質子、中子的結構B．尋找新的性能良好的材料
C．開發(fā)新能源D．治理環(huán)境污染

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15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比1：2
某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出相應的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質的量濃度和溶質質量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下稱無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應生成Mn2+對反應起到催化作用．
②請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量分別為2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物質的量均為2mol．在溫度、壓強恒定的條件下，以下敘述中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體密度的$\frac{1}{2}$
C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2．若兩種氣體的質量相等，則12C18O和14N2氣體所含質子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．
（1）已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．寫出該反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O．
①硝酸在該反應中的作用是氧化劑、酸，該反應的還原產物是NO、NO2．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6mol，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積4.48L．
③如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機鹽X是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，能促進作物生長，明顯提高作物產量．某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成如下實驗．
（1）取45.6g X加熱到150℃時，發(fā)生非氧化還原反應，生成氣體A和固體化合物B，收集到的氣體A的體積為17.92L（已折合為標準狀況），A能使?jié)駶櫟膒H試紙顯藍色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分為二份，分別進行如下二個過程的相關實驗，得到如圖實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為．
（2）鹽X的化學式為Cu（NH3）4SO4．X在150℃條件下分解的化學方程式為Cu（NH3）4SO4$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO4+4NH3↑．
（3）紅色沉淀F與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）D與FeCl3溶液（加過量鹽酸）混合反應，反應后溶液存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、H+或Fe2+、Cu2+、H+、Fe3+．

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