Question

16．（1）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂．若兩種氣體的質(zhì)量相等，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的體積之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
（2）相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，計(jì)算其摩爾質(zhì)量M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，兩種氣體的質(zhì)量相等，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量，其分子中含有的質(zhì)子數(shù)¹²C¹⁸O為6+8=14，¹⁴N₂為7×2=14，微粒個(gè)數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)之比，阿伏伽德羅定律是同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同．

解答 解：（1）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，
故答案為：62g/mol；
（2）相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，計(jì)算其摩爾質(zhì)量M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，兩種氣體的質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量為1g，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量，n（¹²C¹⁸O）=$\frac{1g}{30g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，n（¹⁴N₂）=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，其分子中含有的質(zhì)子數(shù)¹²C¹⁸O為6+8=14，¹⁴N₂為7×2=14，微粒個(gè)數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)之比=$\frac{1}{30}$×14：$\frac{1}{28}$×14=14：15，依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容可知，同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，若兩種氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，所以¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的體積之比為1：1，
故答案為：14：15，1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．