7．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．在0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L
D．相同物質(zhì)的量的氣體，其體積也相同

分析 A、根據(jù)氣體摩爾體積的概念判斷；
B、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol；
C、氣體摩爾體積只適用于氣體；
D、體積V=nVm．

解答 解：A、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，故A正確；
B、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，即標(biāo)況下，氣體摩爾體積應(yīng)為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積只適用于氣體，而標(biāo)況下，酒精為液體，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)體積V=nVm可知，氣體的體積不但與物質(zhì)的量有關(guān)，還與氣體摩爾體積的數(shù)值有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和單位，難度不大，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體，且數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．HSO3-的電離方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），經(jīng)測(cè)定，0～4s時(shí)間段內(nèi)，v（A）=0.10mol•L-1•s-1，則8s末時(shí)C的濃度為（　�。�
A．大于1.2mol•L-1B．小于1.2mol•L-1C．等于1.2mol•L-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ，則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種原子，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加1個(gè)，B和D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子核外有10個(gè)電子，則A、B、C、D核內(nèi)中子數(shù)依次是：A10、B10、C11、D12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列四組裝置都是排水量氣裝置，用這些裝置，氣體必須滿足的性質(zhì)是氣體難溶于水且不與水反應(yīng)．除可測(cè)量氣體的體積外，還可以將少量的該氣體貯存在容器中，讀數(shù)時(shí)，要求裝置中的兩容器中液面相平的是A、B，且讀數(shù)時(shí)均要求視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞酸鈉試劑，已部分被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度．已知往溶液中加鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
（1）以下實(shí)驗(yàn)操作步驟中，其正確的操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取樣品W1g；B．加鹽酸酸化；C．用蒸餾水溶解；D．過(guò)濾；E．加入過(guò)量的BaCl2溶液；F．洗滌；G．干燥；H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g
（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量？其原因是使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止生成亞硫酸鋇
（3）BaCl2溶液為什么要過(guò)量？BaCl2溶液要過(guò)量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何檢驗(yàn)BaCl2已過(guò)量？取上層清液再滴加氯化鋇就不會(huì)有沉淀生成，故可以檢驗(yàn)氯化鋇是否已過(guò)量
（4）洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
如何檢驗(yàn)沉淀已洗凈？取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈
（5）樣品中的Na2SO3純度為$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．樣品Na2SO3倍氧化的百分率為$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體5.0g，稱量時(shí)，將NaOH固體放在已知質(zhì)量的燒杯中，放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上進(jìn)行稱量，將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有放熱現(xiàn)象，待溶液冷卻后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移250mL容量瓶中，繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁(yè)面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，密封保存．

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