Question

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． HSO₃^-的電離方程式：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
• B． 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• D． 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸根離子，該反應(yīng)為亞硫酸氫根離子的水解；
B．銅為電極，陽極銅失去電子，陰極水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，不會生成氯氣；
C．氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)；
D．硫酸根離子恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，氫氧根離子有剩余．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸根離子，其正確的電離的離子方程式為：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，故A錯誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水，陽極銅放電，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯誤；
C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故C錯誤；
D．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．