9．對于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是（　　）
A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．活化分子百分含量增多
C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變D．活化分子百分含量減少

分析 增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．

解答 解：增大某一反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故選A．

點(diǎn)評 本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．蒸干下列溶液能得到對應(yīng)固態(tài)物質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液：次氯酸鈉B．亞硫酸鈉溶液：亞硫酸鈉
C．氯化銅溶液：氯化銅D．硫酸鋁溶液：硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強(qiáng)，因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是分液操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設(shè)備②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　�。�
①分離植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．分液、結(jié)晶、蒸發(fā)C．過濾、蒸發(fā)、萃取D．萃取、過濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe 2+
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
D．鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號(hào)）調(diào)節(jié)溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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