Question

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（1）配制100mL0.0500mol/L I₂溶液，不需要的儀器是

 

（選填編號）．
a．100mL容量瓶    b．量筒      c．燒杯       d．玻璃棒
滴定管標有使用溫度：20℃；滴定管的最小刻度為

 

mL．
（2）取2.500g含雜質的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500mol/L I₂溶液滴定，實驗數據如下（第3次初讀數為 0.00，終點讀數如圖； 雜質不參加反應）：

編號	1	2	3
消耗I2溶液的體積/mL	19.98	20.02

到達滴定終點的現象是

 

；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的質量分數是（保留4位小數）

 

．
（3）會造成實驗結果偏低的操作是

 

（選填編號）．
a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
c．未用標準液潤洗滴定管
d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定量物質的量濃度溶液的實驗操作步驟解答；滴定管的最小刻度為0.1mL；
（2）①達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；
②先根據滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此計算．
（3）a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致標準液的體積偏大；
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，待測液的物質的量不變，標準液的體積無影響；
c．未用標準液潤洗滴定管，標準液的物質的量濃度偏小，導致標準液的體積偏大；
d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液的物質的量偏小，導致標準液的體積偏��；

解答： 解：（1）在配制一定量物質的量濃度溶液時，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，不需要量筒；滴定管的最小刻度為0.1mL；
故答案為：b；0.1．
（2）①達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去；
②2次消耗的I₂溶液的體積平均值為20.00mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，則存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
           1           6
           n         0.0500mol/L×0.020L
n=

1

600

mol
250ml溶液中含有Cr₂O₇^2-物質的量為

1

600

mol×

50

10

=

1

120

mol；
所得產品中重鉻酸鉀純度=

1 120 mol×294g/mol

2.500g

×100%=98.00%
故答案為：98.00%；
（3）a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致標準液的體積偏大，實驗結果偏大，故a錯誤；
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，待測液的物質的量不變，標準液的體積無影響，實驗結果無影響，故b錯誤；
c．未用標準液潤洗滴定管，標準液的物質的量濃度偏小，導致標準液的體積偏大，實驗結果偏大，故c錯誤；
d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液的物質的量偏小，導致標準液的體積偏小，實驗結果偏小，故d正確；
故選：d；

點評：本題考查了滴定操作方法、誤差分析、計算、計量儀器的構造，題目難度中等，注意掌握滴定操作方法，能夠根據指示劑特點及反應原理正確判斷滴定終點．