Question

【題目】將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如下圖所示。請回答下列問題:

(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________。

(2)用A表示在0~10min內的反應速率____________。

(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉化率為_____________。(計算結果用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。

Answer 1

【答案】 2A（g）+B（g）3C（g） 0.2mol/(L·min) 33.3% 1:1

【解析】（1）A、B物質的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內A、B、C轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比配平。

（2）根據(jù)速率的計算公式計算υ（A）。

（3）10min后B的物質的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質的量為2mol，根據(jù)轉化率的含義計算B的轉化率。

（4）恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質的量之比（或結合該反應的特點判斷）。

（1）A、B物質的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內A、B、C轉化物質的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應的化學方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。

（2）0~10min內υ（A）===0.2mol/（L·min）。

（3）10min后B的物質的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質的量為2mol，B的轉化率α（B）=100%=33.3%。

（4）根據(jù)圖像，開始時容器中氣體物質的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時混合氣體物質的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質的量之比，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于開始時氣體物質的量與平衡時氣體物質的量之比，為1:1。（或該反應的特點是：反應前后氣體分子數(shù)不變，開始時和平衡時氣體總物質的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強相等，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為1:1。）