Question

【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

Answer 1

【答案】
（1）ECDBAGF或ECBADGF；無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去
（2）偏大
（3）100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）偏小
（5）0.0420mol/L
【解析】（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，以此判斷；

②如果溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停唬?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器進行解答；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；（5）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量及濃度．

解：（1）①中和滴定有檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、裝液（D）、調(diào)零（D）、取待測液（B）加指示劑（A）、滴定（G、F）等操作，或檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、取待測液（B）、加指示劑（A）、裝液（D）、調(diào)零（D）、滴定（G、F）等操作，

所以答案是：ECDBAGF或ECBADGF；

②用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且在半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點，

所以答案是：無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大，

所以答案是：偏大；（3）配制0.1400molL﹣1NaOH標準溶液100mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，必須使用到的玻璃儀器是為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，

所以答案是：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小，

所以答案是：偏�。唬�5）滴定時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=cV=0.14molL﹣1×0.01500L

根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則：n（H2SO4）= n（NaOH）= ×0.14molL﹣1×0.01500L，

所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為 ×0.14molL﹣1×0.01500L× =0.0042mol，

則待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c= = =0.0420mol/L，

所以答案是：0.0420mol/L．

【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．