Question

向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是

Na₂CO₃或NaHCO₃

；如果是多種成分，可能是

NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃

．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol?L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1.2 mol?L^-1

（溶液體積的變化忽略不計）．

Answer 1

分析：（1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性；
（2）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，以此解答．

解答：解：（1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是多種成分，若1＜

n(NaOH)

n(CO2)

＜2，溶質(zhì)是NaHCO₃、Na₂CO₃．若

n(NaOH)

n(CO2)

＞2，溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaOH，
故答案為：Na₂CO₃或NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃；
（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鹽酸的物質(zhì)的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質(zhì)的量濃度是

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
故答案為：1.2 mol?L^-1．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進行判斷和計算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分．