Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，18gH₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)水分子含有3個(gè)原子解答；
C．氯氣溶于水，只有1部分發(fā)生反應(yīng)；
D．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，18gH₂O中含有的原子總數(shù)為：$\frac{18g}{18g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正確；
C．氯氣溶于水，只有1部分發(fā)生反應(yīng)，所以0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題目難度不大．