19．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)
B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
C．常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層
D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜

分析 A．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁（即銹蝕）；
B．鋁具有強(qiáng)還原性，而且發(fā)生鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量熱；
C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)；
D．鋁的導(dǎo)電性比銅弱．

解答 解：A．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁（即銹蝕），但是，生成的是致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁具有強(qiáng)還原性，而且發(fā)生鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量熱，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故B正確；
C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，所以不能用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層，故C錯(cuò)誤；
D．鋁的導(dǎo)電性比銅弱，但是鋁的價(jià)格比Cu便宜，鋁也有較好的導(dǎo)電性，所以常用鋁制造電線、電纜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，而Al在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．

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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
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B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　　）
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14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X元素只能形成-種單質(zhì)
B．Y和M元素的最高正價(jià)相同
C．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：M＞N
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，現(xiàn)對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

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11．已知意大利科學(xué)家曾合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的，其分子式是O4；氯化氫的沸點(diǎn)是-85℃．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲、乙兩容器中分別盛有氯化氫和O4，且它們所含的原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．Point3以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的模型，在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化中有很重要的作用，如圖表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
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D．三種物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物肯定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將如下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱可以得到純凈鹵化氫氣體的是（　�。�
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同步練習(xí)冊(cè)答案