【題目】某興趣小組研究氣體還原、，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)氣體與反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。填離子符號

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需的是________。

A. 溶液與 B. 固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與熱濃

【答案】、

【解析】

（1）SO2具有還原性，鐵離子具有氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)以及實(shí)驗(yàn)操作要求進(jìn)行分析。

（1）具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即，所以氣體還原反應(yīng)的產(chǎn)物是、，故答案為：、；

（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，能和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，故B正確；

C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，故C錯(cuò)誤；

D．銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，所以可以制備，故D正確；

故答案為：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

取2mL 0.1molL-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振蕩，充分反應(yīng)。將所得溶液分別置于試管①和試管②中

溶液呈深棕黃色

FeCl3與KI反應(yīng)，生成了I2

B

向試管①中滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液

溶液顯紅色

FeCl3與KI反應(yīng)具有可逆性

C

向試管②中加入1mLCCl4，充分振蕩，靜置

溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色

上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余

D

取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1molL-1 KSCN溶液

溶液顯淺紅色

試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第②步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯(cuò)誤的是

A. 都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽B. 都能使石蕊試液變紅

C. 都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D. 工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線

B.b和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯堿性

C.b點(diǎn)溶液中

D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)

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