Question

19．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，敘述錯誤的是BD．
A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水
B．NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩(wěn)定性更強
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
E．向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶體析出
F．分別向等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反應現(xiàn)象均為黃色．

Answer 1

分析 Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，與酸反應時，碳酸氫鈉反應較劇烈，以此解答．

解答 解：A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正確；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，故D錯誤；
E．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故E正確；
F．Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液，故F正確；
G．Na₂CO₃和NaHCO₃都含有鈉元素，焰色反應現(xiàn)象均為黃色，故G正確．
故答案為：BD．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．